MATERI 1 KIMIA KELAS X

Hitungan Kimia

Hukum-hukum dasar kimia dan persamaan reaksi telah memberikan dasar-dasar dalam memahami bagaimana suatu reaksi dapat berjalan. berapa zat-zat yang dibutuhkan dan berapa banyak zat yang terbentuk. Baik reaksi yang melibatkan zat berwujud padat, gas maupun cairan.

Secara sederhana alur perhitungan kimia dapat kita jabarkan dan disederhanakan dalam bagan 6.24 dibawah ini. Reaksi yang kita jadikan contoh adalah reaksi oksidasi dari senyawa Propana.

Bagan 6.24. Tahapan dalam hitungan kimia

Dari sebuah reaksi : C3H8 + O2 → CO2 + H2O

1. Pertama-tama adalah memperbaiki persamaan reaksi :

 

Persamaan reaksi menjadi : C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

2. Catat apa saja yang diketahui, misalnya massa air yang dihasilkan adalah 36 gram, dan lihat tabel periodik untuk massa atom, seperti massa atom C = 12, H = 1 dan O = 16.

3. Dari data yang diketahui dikonversikan ke dalam satuan mol Untuk H2O, massa molekulnya adalah, 2 atom H : 2 x 1 = 2, dan 1 atom O = 16, sehingga massa molekul H2O = 18. Jumlah mol H2O adalah :

 

4. Cermati dengan baik apa yang ditanyakan, jika yang ditanyakan adalah hanya massa C3H8. Tuliskan persamaan reaksi dan tentukan perbandingan molnya

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

1 : 5 : 3 : 4

1 mol C3H8 bereaksi dengan 5 mol O2 menghasilkan 3 mol CO2 dan 4 mol H2O
Menentukan massa C3H8, massa molekulnya = 3 x 12 + 8 x 1 = 44
Mol C3H8, = ¼ x 2 mol = 0.5 mol (ingat H2O yang terjadi 2 mol)
Massa C3H8 = 0.5 mol x 44 = 22 gram

Jika pertanyaan menyangkut gas, ada beberapa hal yang harus kita perhatikan dengan cermat adalah keadaan berlangsungnya reaksi. Pertama keadaan, dimana suhu 0oC dengan tekanan 1 atm atau keadaan standar dan keadaan diluar keadaan standar. Untuk keadaan standar, setiap 1 (satu) mol gas akan memiliki volume sebesar 22.4 liter. Untuk keadaan tidak standar kita mempergunakan hukum Avogadro, pada tekanan dan suhu yang sama, gas-gas yang memiliki volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.

Perhatikan contoh dibawah ini

Dari sebuah reaksi : C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Berapa volume gas Karbondioksida yang dihasilkan, jika tersedia 11 gram C3H8, jika reaksi berlangsung pada keadaan standar. Berapa volume gas karbondioksida yang dihasilkan jika reaksi berlangsung pada suatu keadaan tertentu, dimana 1 mol gas N2 volumenya 5 L. Penyelesaian dapat kita lakukan secara bertahap.

1. Pertama-tama adalah memperbaiki persamaan reaksi, dengan cara yang sama dengan halaman sebelumnya, kita akan dapati persamaan.

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

2. Catat apa saja yang diketahui, misalnya 11 gram C3H8 dan tentukan massa molekul relatif dari senyawa C3H8, gunakan tabel periodik untuk massa atom, seperti massa atom C = 12, dan H = 1.

Jumlah mol  C3H8 =

                           

3. Cermati dengan baik apa yang ditanyakan, dalam hal ini CO2 ditanyakan, tetapkan jumlah mol CO2 dengan menuliskan persamaan reaksi untuk melihat rasio mol zat yang bereaksi dan hasil reaksinya.

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

1 : 5 : 3 : 4

1 mol C3H8 bereaksi dengan 5 mol O2 menghasilkan 3 mol CO2 dan 4 mol H2O
Untuk setiap 1mol C3H8, dihasilkan 3 mol CO2,
diketahui C3H8 yang tersedia 0.25 mol,
CO2 yang terjadi 3 x 0.25 = 0.75 mol

4. Tetapkan volume gas CO2 yang dihasilkan dalam keadaan standar, (ingat 1 mol setiap gas dalam keadaan standar adalah 22.4 liter.

1 mol = 22.4 liter
Sehingga volume CO2 = 0.75 x 22.4 = 16.8 liter

5. Tetapkan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan dimana 1 mol gas N2 volumenya 5 liter

1 mol = 5 liter
Sehingga volume CO2 = 0.75 x 5 = 3.75 liter

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: